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Exemple de oxizi

Ceux qui réagissent seulement par des bases sont appelés «oxydes acides». Parfois, les ratios métal-oxygène sont utilisés pour nommer les oxydes. Par exemple, la feuille d`aluminium développe une fine peau de al (appelée couche de passivation) qui protège la pellicule contre la corrosion. Les métaux sont “gagnés” de leurs oxydes par la réduction chimique, i. oxyde “lui-même est le dianion de l`oxygène, un O2-atome. Presque tous les éléments brûlent dans une atmosphère d`oxygène, ou un environnement riche en oxygène. Un oxyde/ˈ ɒksaɪd/est un composé chimique qui contient au moins un atome d`oxygène et un autre élément [1] dans sa formule chimique. Puisque la fluor est plus électronégative que l`oxygène, le difluorure d`oxygène (OF2) ne représente pas un oxyde de fluor, mais représente plutôt un fluorure d`oxygène. Ce processus redox est la base de nombreuses transformations importantes de la chimie, telles que la détoxification des médicaments par les enzymes P450 et la production d`oxyde d`éthylène, qui est convertie en antigel. Les Tétroxides sont rares.

Tous les oxydes d`azote simples sont moléculaires, e. vom vedea daca Indigo Extreme reuseste sa obtina o performanta de Top si va intrece pastele traditionale. Les formules sont souvent faussement simples. Le pentoxyde de phosphore est un oxyde moléculaire plus complexe avec un nom trompeur, la formule réelle étant P4O10. Les métaux nobles (tels que l`or ou le platine) sont prisés parce qu`ils résistent à une combinaison chimique directe avec de l`oxygène, et des substances comme l`oxyde d`or (III) doivent être générées par des itinéraires indirects. Une exception est le cuivre, pour lequel l`oxyde d`état d`oxydation le plus élevé est l`oxyde de cuivre (II) et non le cuivre (I) oxyde. La réduction peut être induite avec de nombreux réactifs. Les métaux qui sont plus réactifs déplacent l`oxyde des métaux qui sont moins réactifs. Les exemples les plus courants: le tétroxyde de ruthénium, le tétroxyde d`osmium et le tétroxyde de xénon. Indigo Extreme este si Coollaboratory Metal Pad, Dar Desi este bazata PE Metal (solide) nu a reusit o performanta de Top in testul précédent.

Ils sont appelés anhydrides basiques. Pour les métaux de transition, de nombreux complexes oxo sont connus aussi bien que les oxyhalogénures. La dissolution réductrice fait partie intégrante des phénomènes géochimiques tels que le cycle du fer. L`oxyde nitreux («gaz riant») est un puissant gaz à effet de serre produit par les bactéries du sol. Les métaux qui sont plus faibles dans la série de réactivité peuvent être réduits par le chauffage seul. De nombreux oxydes métalliques se transforment en métaux simplement par chauffage. Les formules chimiques des oxydes des éléments chimiques dans leur état d`oxydation le plus élevé sont prévisibles et sont dérivées du nombre d`électrons de Valence pour cet élément. Par conséquent, ils sont souvent utilisés dans les fusées à combustible solide.

Certains oxydes ne montrent pas de comportement en tant qu`acide ou base. L`oxyde relie typiquement trois atomes métalliques (e. La couche d`oxyde d`aluminium peut être construite à une plus grande épaisseur par le processus d`anodisation électrolytique. Cette réactivité est la base de nombreux processus pratiques, tels que l`extraction de certains métaux de leurs minerais dans le processus appelé hydrométallurgie. Dans la littérature plus ancienne et en continuant dans l`industrie, les oxydes sont nommés en ajoutant le suffixe-a au nom de l`élément. Les métaux tendent à former des oxydes de base, les non-métaux tendent à former des oxydes acides, et les oxydes amphotères sont formés par des éléments près de la frontière entre les métaux et les non-métaux (métalloïdes). Bien que la plupart des oxydes métalliques soient polymériques, certains oxydes sont des molécules. Certains oxydes polymériques se dépolymérisent lorsqu`ils sont chauffés pour donner des molécules, des exemples étant le dioxyde de sélénium et le trioxyde de soufre. Les éléments individuels peuvent souvent former des oxydes multiples, chacun contenant des quantités différentes de l`élément et de l`oxygène.

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